葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為6.5％，則混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A．13.0％             B．39.0％           C．45.5％          D．52.0％

據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；② 氫氣是一級能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是    （    ）

A． ①②                    B． ②③                     C． ③④                     D． ①②③④

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是  (　　)

A．鋁片與稀H₂SO₄反應(yīng)                               B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)               D．甲烷在O₂中的燃燒反應(yīng)

某學生用如圖所示裝置進行化學反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)　  ②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高�、墼摲磻�(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來

A．①②③            B．①③        C．①②               D．②

已知：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol^-1、1411.0 kJ·mol^-1和1366.8 kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為（      ）

A．--44.2 kJ·mol^-1  B．+44.2 kJ·mol^-1   C．--330 kJ·mol^-1   D．+330 kJ·mol^-1

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　)

A．920 kJ         B．557 kJ          C．436kJ         D．188 kJ

不管化學反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁kJ/mol  ②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃   B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)  C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃  D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中

P₄（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s) △H＝－a kJ/mol 

4P（紅磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s) △H＝－bkJ/mol  

 若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為  (　　)

A．a(chǎn)＜b         B．ａ＞ｂ　 　  Ｃ．ａ＝ｂ　      D．無法確定　

已知熱化學方程式：①CO（g） + 1/2O₂ （g）＝CO₂ （g）   ΔH=--283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）    ΔH=--241.8 kJ·mol^-1

則下列說法正確的是 （   ）

A．H₂的燃燒熱為241.8kJ·mol^-1

B．由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH=--41.2 kJ·mol^-1

C．H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學反應(yīng)一定要釋放能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol^-1