已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________。化合物C電子式為____________。

⑵J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的熔沸點(diǎn)高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J, 寫出化學(xué)方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義�，F(xiàn)在常利用反應(yīng)

M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程沒配平）來處理M。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強(qiáng)保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH= -572KJ/mol

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H₂和O₂組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min)求：

(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為       、       、          

(2)B的平均反應(yīng)速率           。  (3)x=           。

下列屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋁和鹽酸反應(yīng)  B．焦炭和二氧化碳共熱 

C．石灰石的分解 D．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

下列敘述中，正確的是(　　)

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置　②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置�、劢饘俸褪�墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化　④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)�、蓦婂冞^程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                                            B．③④

C．③④⑤                            D．④

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(　　)

A．不會(huì)有晶體析出     B．濃度變大      C．濃度變小        D．pH不變

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　               ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) 　             ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　 ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ            B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ     D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)

A．10%     B．15%     C．20%     D．25%