下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是(     )

A．由氮?dú)鉃樵�料合成氨是氮的固�?

B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染

C．氟里昂（CCl₂F₂）或NO_X都可破壞臭氧層而導(dǎo)致溫室效應(yīng)

D．HgCl₂的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是HgCl₂可使蛋白質(zhì)變性

X、Y、Z、M代表四種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)

①          水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y 

②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑

③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，則這四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（  ）

A． M<Y<X<Z              B． M<X<Y<Z  

 C．M <Y< Z < X            D．X<Z <M<Y

同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃，②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A.①>②          B.①<②         C.①=②        D.不能確定

如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過一會(huì)兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能（  ）

A、X是NH₃，Y是KCl溶液

B、X是SO₂，Y是NaOH

C、X是H₂，Y是濃硫酸

D、X是CO₂，Y是KOH

下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是 (   )

A.NaF        B.NaCl    C.SO₂      D.CaCl₂

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A、H⁺、Na⁺、HCO₃^—、Cl^—          B、H⁺、Ag⁺、NO₃^—、Cl^—

C、SO₄^2—、Na⁺、CO₃^2—、H⁺         D 、NO₃^—、^—Fe²⁺、H⁺、Cl^—

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是                

A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解

B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料

C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿

D、溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸>氫溴酸

(8分)用化學(xué)方程式或電離方程式解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）取少量的氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，試管中出現(xiàn)白煙，試管口附近有“白霜”。                           

（2）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：                      

（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：

（6分）下列變化(填英文字母)

A.碘的升華   B.氯化鈉溶于水   C.氯化氫溶于水  D.氯化銨受熱分解。

(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是      ；(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________ ；(3) 既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是   ____；

(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是        ，常用來做半導(dǎo)體材料的元素是       ；         

（2）形成化合物種類最多的元素是      ，寫出該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式          ；

（3）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測（填“＞”或“＜”）：酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄   H₃PO₄，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH₃     H₂Se。