按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（    ）

A．2一甲基丁烷                      B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷                   D．2一乙基丙烷

下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

（4分）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：  HClO          

(2) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：MgCl₂                                 

（4分）原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　     Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

電池的負(fù)極是____________，正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

（3分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO₂+CO CO₂+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol ，則：

（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為                       。

（2）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為              。

（3）假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量         （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

（6分）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于電子層數(shù)（n）時(shí)，該元素屬于非金屬元素，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為n≥2；（n-m）≥0時(shí)是金屬元素；（n-m）＜0時(shí)是非金屬元素。試回答以下問(wèn)題：

（1）第n周期有      種主族金屬元素。有      種非金屬元素。

（2）第m主族有      種非金屬元素。

（3）根據(jù)以上規(guī)則，預(yù)言未來(lái)發(fā)現(xiàn)的第七周期元素中，有      種非金屬元素，其理由是                                                                         。

（5分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是      。

A．H₂          B．Cl₂          C．Br₂      D．I₂

（2）X₂+H₂2HX (X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？        

（3）相同條件下，X₂ (X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是       。

（4）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能回答問(wèn)題（3）嗎？       （回答“能”或“不能”）。你的依據(jù)是                                                                       。

（6分）短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ₃的化合物。

（1）（XZ₄）₂W屬于離子化合物，寫(xiě)出此化合物的化學(xué)式_________________。

（2）在A物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫(xiě)出此分子的結(jié)構(gòu)式_______________。A物質(zhì)生成的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)___________（填寫(xiě)一種陽(yáng)離子符號(hào)）。

（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________________

____________________                                                  _；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________                   ；

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄

溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。

（6分）如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。

(1) 假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，

請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：

_____________________________________________________。

(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為_(kāi)_______。

A．CH₃Cl　HCl

B．CCl₄　HCl

C．CH₃Cl　CH₂Cl₂

D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl

(3)經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是

________________________________________________________________________。

A．升高             B．降低             C．不變             D．無(wú)法確定

(4)若水中含有Na₂SiO₃，則在U形管左端會(huì)觀察到

________________________________________________________________________。

(5)右端玻璃管的作用是______________________________________。