哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B. 達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等 

C. 達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)= CO₂(g)+3H₂(g)  DH= + 49.0 kJ·mol-1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) DH=－192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^-1

B．反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的DH＞－192.9 kJ·mol-1

下圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)  Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若通過改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度                             B．加大X的投入量

C．加催化劑                             D．擴大體積

可逆反應a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是：

A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．化學方程式中b < c +d  

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H<0。在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件，反應速率與時間關系如圖，下列說法正確的是

A．維持溫度與容積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持壓強不變，t₁時升高溫度

C．維持溫度不變，t₁時擴大容積

D．維持溫度和壓強不變，t₁時充入SO₃(g)

在mA（氣）＋nB（氣）pC（氣）＋qD（氣）反應中，經10min達平衡，此時各物質的濃度變化為：A減少amol/L，B減少a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，此時若給體系加壓，化學平衡不移動，則m：n：p：q為

A.1：1：1：1                       B.1：3：3：1

C.1：3：2：2                       D.3：1：2：2

下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是

用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。

下圖是燃料電池簡易裝置圖，氣體C是可燃性物質，D為硫酸，

（1）通入氣體C的電極為      極；

（2）寫出正極發(fā)生的電極反應式     。

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為      mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝      mol/L。

（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是       反應（選填吸熱、放熱）。