在一密閉容器中，反應(yīng) mA(s)+nB(g) pC(g)，達到平衡時，測得c(C)為0.5mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(C)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是（      ）

A．化學(xué)計量數(shù)：m+n>p        B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了     D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

α₁和α₂分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(    )

A．α₁、α₂均減小                B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大              D．α₁增大，α₂減小

25℃時，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(    )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

下列敘述正確的是(    )

A.用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區(qū)附近溶液先變紅

B.鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

C.用惰性電極電解CuSO₄溶液，在電解片刻后溶液中加Cu(OH)₂固體能使CuSO₄溶液恢復(fù)到電解前濃度

D.配置FeCl₃溶液時，可先將其溶解在鹽酸中，再用蒸餾水稀釋

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（    ）

①1.0×10^-7mol.L^-1  ②1.0×10^-6mol.L^-1 ③1.0×10^-2mol.L^-1  ④1.0×10^-12mol.L^-1 

A．③           B．③④         C．①③             D．④

25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關(guān)說法中不正確的是(    )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D點：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(    )

A．均減半      B．均加倍      C．A，C個增加1 mol，B不變     D．均減少1mol

下列說法錯誤的是 (      )

A. 食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時，溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應(yīng)時（即滴定終點），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。

B. 紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5cm。

C. Cu²⁺與足量氨水反應(yīng)的離子方程式 Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

D. 硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。

下列圖象中，不能表示反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)（△H<0）平衡體系的是

某課外活動小組做了一個有趣的實驗:將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進行如下實驗，實驗記錄如下,根據(jù)表中實驗事實作出推斷，錯誤的是

A．水能增大鋁與碘反應(yīng)速率  

B．第一份實驗中鋁和碘發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了AlI₃

C．第一份和第二份實驗中還能觀察到紫色的煙

D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)