硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是

A．c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^－

B．含有較多Al^3＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0．1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度　　　　　    B． 反應體系的壓強

C．正、逆反應的速率　　　　　    D． 反應物的轉化率

α₁和α₂分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

A．α₁、α₂均減小                              B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大                          D．α₁增大，α₂減小

25℃時，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

查閱資料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在濃度均為0.1mol·L^-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

       若要從含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍A．12.4~14           B．7.8~10.0        C．10.0~10.8        D．3.7~5.2

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質量                         B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺離子的數(shù)目               D．溶液中溶質的質量分數(shù)

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V(NaOH)＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)

下列說法正確的是

A．根據(jù)K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol·L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn²⁺）·c（S^2-）>K_sp（ZnS）

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉化，據(jù)此可推知碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL 0.05mol·L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L^-1的AgNO₃溶液中溶解的質量少

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L^-1,c(B)=0.200 mol·L^-1,c(C)=0 mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂

B．反應A+2BC的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L^-1