某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有SiO₂、A1₂O ₃等雜質(zhì)）提取Fe₂O₃。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是             ；

（2）沉淀A中主要含有                 ，固體B是                ；

（3）濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有              ；

（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)₃的離子方程式                                。

下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是

A．NaAlO₂                     B．AlCl₃                  C．Na₂SO₃                 D．（NH₄）₂CO₃

下列說(shuō)法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是

A．等于30mL   B．等于20mL    C．大于20mL                             D．大于30mL

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影晌生成H₂的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．CH₃COONa固體        B．NaOH溶液C．（NH₄）₂SO₄粉末               D．K₂SO₄固體

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：

①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，

③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5

A．①③④          B．①②          C．②④         D．②

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:

A．HCOOH + H2OHCOO^-+ H₃O⁺             B．CO₂ + H2O HCO₃^-+H⁺

C．CO₃^2-+ H₂OHCO₃^-+OH^-                 D．HS^- + H₂OS^2-+ H₃O⁺

下列說(shuō)法正確的是：

A．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 c (NH₄^＋)= c (Cl^－)

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中c (Na^＋) = c (CH₃COO^－)

D．硫化鈉溶液中，c (Na^＋) = 2 c (S^2－)

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是

A．NH₄Cl         B．NH₄HSO₄         C．CH₃COONH₄       D．NH₄HCO₃

1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．C+H₂O=CO+H₂    ΔH = +10.9 kJ/ mol

B．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)      ΔH = +10.94 kJ/ mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)      ΔH = +131.28 kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H₂O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H₂(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol