下列圖像表達正確的是

A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L^－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L^－1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)

C．圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

       下列說法不正確的是

       A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

       B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

       C．1 mol 苯乙醇在O₂中完全燃燒，需消耗10 mol O₂

       D．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

下列判斷中，正確的是（    ）

A．30%和H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化劑

B．SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，Na₂O和Al₂O₃都屬于堿性氧化物[

C．在NH₄Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡

D．O₂在放電條件下生成O₃屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH₄/H₂O₂燃料電池，則下列說法正確的是

A．圖2電池放電過程中，Na^＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

B．圖2電池負極區(qū)的電極反應(yīng)為BH₄^－―8e^－ +8OH^－＝BO₂^－ + 6H₂O

C．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色

D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

c(CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c(H^＋)＞c (CH₃COOH)

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，  

       [c（Na⁺）－c（F^一）]<[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v(正)＜v(逆)

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反應(yīng)的離子方程式為                            。

再用I^-將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)₂+2I^—+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。

然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)實驗步驟

① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是          ；

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；

④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；

⑥ 重復(fù)④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；

⑧ 用0.005 mol · L^—1Na₂S₂O₃滴定至終點。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為      （單位：mg·L^—1）。

②若未用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是      。

（15分）4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應(yīng)用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是     ；E→F的應(yīng)類型為     。

(2) C的一種同分異構(gòu)體X，X是苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基，其中3個為甲氧基(-OCH₃)，在苯環(huán)上的位置與C相同，每摩X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)。X的結(jié)構(gòu)簡式為        。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式                        。

(4)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為          。

(5)利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH­₂­­為原料，合成。合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例為：

提示：

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是       （用編號填空）。

A．縮小容器體積   B．使用催化劑    C．增加SO₂濃度   D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當(dāng)Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2- 濃度之比為            。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。

（14分）Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

(1)該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于        。

(2)15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因        。

(3)CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                               。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)

已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

(4)該反應(yīng)的焓變△H      0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

(5)用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式            。若以1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅      g。