能用分液漏斗分離的混合物是（   ）

A．液溴和四氯化碳            B．苯和蒸餾水 

C．乙醛和乙醇                D．溴苯和苯

如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡          （填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的      極；

若燈泡不亮，其理由為                              。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡              (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的           極。若燈泡不亮，其理由為                 。

(3) 鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。

按右圖取兩片質(zhì)量相當?shù)匿X片組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的陽極反應(yīng)式：

陽極：______________________________。

如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發(fā)現(xiàn)兩個電極質(zhì)量差為0.8克，計算陰極產(chǎn)物在標準狀態(tài)下的體積并寫出計算過程。

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ 　，升高溫度，K值　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝　　　　　　

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是　　　　　　　

A． 氫氣的濃度減少　　 B. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C. 甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：　　　　 （用化學(xué)方程式表示）。

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):  ΔH＝－196.6

kJ/mol，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。

(1)加入3mol SO₂和3mol O₂發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,SO₂的轉(zhuǎn)化率為_____。

(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡時SO₃的體積分數(shù)為，O₂的體積分數(shù)為，則：

①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。

A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．無法確定

②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__   _。

在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________；

　 從表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下圖中畫出并標明此反應(yīng)中c(N₂O₄)和c(NO₂)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__　　　　 mol/(L·s)。

(4)反應(yīng)達到平衡后,下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是 　　

A．增大容器的容積　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入一定量的N₂O₄

C．分離出一定量的NO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．再充入一定量的He

(1)氫能源是21世紀極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：①_____，②_____。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是____能轉(zhuǎn)化為_____能。

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00 g A中含有3.01×10²³個分子。實驗測得在298 K時，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。

①寫出該氣體的化學(xué)式：______。

②寫出1 mol該氣體燃燒時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為________kJ。

④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池總反應(yīng)為______________。

1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題。

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

      ②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

      ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

      ④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

      ⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？

則第⑤個熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是                    。

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)₂，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如下圖所示，反應(yīng)的總方程式為 2Cu＋Ag₂O===Cu₂O＋2Ag，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．普通水泥的主要成分是

2CaO·SiO_2,3CaO·SiO₂和3CaO·Al₂O₃

B．測量原理示意圖中，Ag₂O為正極

C．負極的電極反應(yīng)為

2Cu＋2OH^－－2e^－===Cu₂O＋H₂O

D．電池工作時，OH^－向正極移動

下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是(　　)

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e―→Fe^2＋

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）(   )

A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt