下列表示方法錯誤的是

A．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　 B．CO₂的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C．二氧化硅的分子式：SiO₂　　　　　　　　　　　 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂　　　　

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴重超標。

（1）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

   ①A 點時剩余固體的成分是        （填化學式）。

   ②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：ks5u

CrO₄^2－(黃色)+2H⁺  Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是              。

     A．加NaOH       B．加鹽酸       C．加硫酸       D．加AgNO₃

（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr₂O₇^2－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

  ①電解過程中 NaCl 的作用是                                。ks5u

  ②寫出陽極的電極反應式                                    。 

  ③寫出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應生成Fe^3＋和Cr^3＋的離子反應方程式                   。

  ④已知電解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，則溶液中c(Cr^3＋)為   mol·L^－1。

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）該實驗應選用　　　　　 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是　 　　　　 。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　 mL，此時滴定管中液體的體積

　　　　　 mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是　　　

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝　　　　　　　　 。

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線 　 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于 　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是　　

A．起始充入的CO為1mol　 ks5u　

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)ks5u

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n(CH₃OH)/n(CO)會增大ks5u

（3）從反應開始到建立平衡， v(H₂)=　 　　　　；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學平衡常數(shù)為 　　　　 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將 　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁>P₂）。

（5）科學家常用　　　　　　　 （填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則

混合前c(CH₃COOH)　 c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH　 7

②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯

堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則V₁、V₂、V₃的大小關系是 　　　　　 ；

②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關系是　　　 　　　　　　　 ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L, 則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)　 　　 N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是　　　　　　。(填字母)
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)　△H<0
C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1)　△H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為　                           。

（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于　　　　處，此時溶液中的陰離子向       極(填X或鐵)移動。

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)

K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不正確的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]>5∶4

D．在pH＝5的溶液中Fe^3＋不能大量存在

常溫下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

　 A．點①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

　 B．點②所示溶液中：

　 c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

　 C．點③所示溶液中：

　 c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)> c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2－)

　 D．點④所示溶液中：ks5u

c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化

C．曲線圖③可以表示相同pH的CH₃COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是