下列說(shuō)法正確的是

A．焓變等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

B．焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和

C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵是放熱過(guò)程

D．形成新的化學(xué)鍵是吸熱過(guò)程

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g) ；△H= +393.5 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

C．2SO₂ + O₂ == 2SO₃ ；△H =－196.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ；△H =－571.6 kJ

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(藍(lán)灰色)  CrO₂^- (綠色)+H⁺ + H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

下列說(shuō)法正確的是

A．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)

C．已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量

D．已知在101 kPa時(shí)，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol^-1 

下列說(shuō)法中正確的是

A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)

C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全

D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A．相同溫度下，x的電離平衡常數(shù)小于y

B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮兩球的浮力變化）：

A．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高、B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低、B端高

B．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高、B端低

C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是

A．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

B．未通電前上述電鍍裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，則下列敘述正確的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中約為1.02×10-3

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+C(OH^－)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃) +c(ClO^－) +c(HClO)