在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是

A．最易失去的電子能量最高                

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量   

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

 “各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

         A．構(gòu)造原理       B．泡利原理     C．洪特規(guī)則       D．能量最低原理

在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是

A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道  

B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道    

D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道

下列說法正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間可能形成共價(jià)鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂時(shí)，吸收能量為2×463KJ

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是

A．判斷化合物溶解度            B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)

C．判斷化學(xué)鍵類型              D．判斷一種元素是金屬還是非金屬

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多         

B．N、O、F電負(fù)性依次增大

C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高                 

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是

A．K層          B．L層           C．M層           D．N層

某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是

A．只有x+1             B．可能是x+8或x+18    

C．可能是x+2          D．可能是x+1或x+11或x+25

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是

A．X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能可能Y小于X

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是

A．1s²2s²2p³             B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．1s²2s²2p⁵3s²         D．1s²2s²2p⁶3s²3p²