下列物質(zhì)不是配合物的是

A．NH₄Cl   B．KAl(SO₄)₂•12H₂O     C．CuSO₄•5H₂O       D．[Ag(NH₃)₂]OH

（10分）已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是                   （填“離子化合物”或“共價化合物”）

（2）在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為            ，結(jié)構(gòu)式為                    。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是                                 。

（4）設(shè)計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你的設(shè)計是：

                                                                         。

最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強的N₅、結(jié)構(gòu)類似白磷的N₄、比黃金還貴的¹⁸O₂、太空中的甲醇氣團等。下列說法正確的是

A．是化學(xué)變化

B．N₄分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵

C．¹⁸O₂和¹⁶O₂互為同分異構(gòu)體

D．甲醇的結(jié)構(gòu)式為：CH₃OH

下列說法正確的是                    

       A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

       B．鹵族元素中氟的電負性最大

       C．CO₂、SO₂都是直線型的非極性分子

       D．CH₂=CH₂分子中共有四個鍵和一個鍵

下列敘述中，結(jié)論（事實）和對應(yīng)的解釋（事實）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構(gòu)成粒子間作用力為共價鍵

 　C．NH₄⁺ 與Cu²⁺ 間不能形成配位鍵，因為NH₄⁺ 中N 原子不存在孤對電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的

體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為

               （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，

常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水

平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為            ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：          

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺            顏色(填“無”或“有”)。

已知C₃N₄晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄晶體的說法錯誤的是

A． 該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固

B．該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子、每個氮原子上連有三個碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

晶胞是構(gòu)成晶體的基本重復(fù)單元。在二氧化硅晶胞中有8個硅原子位于立方晶胞的8個頂角，有6個硅原子位于晶胞的6個面心，還有4個硅原子與16個氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個硅氧四面體，它們均勻錯開排列于晶胞內(nèi)。根據(jù)圖示二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞內(nèi)所含“SiO₂”基元數(shù)為 ：   

A．4個              B．6個              C．8個         D．18個

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是： 

A．SF₆中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)  

B．SF₆易燃燒生成SO₂

C．每摩爾SF₆中含有6摩爾S－F鍵

D．SF₆是分子晶體

二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如右圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體  

的下列說法中，不正確的是                     （   ）

A．1 mol SiO2 晶體中Si—O鍵為2mol

B．晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2

C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8