下列反應的離子方程式正確的是                                   （     ）

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

B．明礬凈水的離子方程式w*w^w.k&s#5@u.c~o*m：Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ (膠體) + 3H⁺

C．過氧化鈉投入重水中：2Na₂O₂ + 2D₂O→4Na⁺ + O₂↑+ 4OD^-

D．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：

Ba²⁺+2OH^- +2HCO₃^-→BaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2―

茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。

請回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                       。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                        ______________被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質(zhì)的量為          __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為        _______    .

（6分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

⑴ 組成金屬A的元素在周期表的位置是_____________，D的化學式是__________________

⑵ 寫出反應“C→F”的離子方程式                                                             ；

⑶ 寫出反應“F→G”的化學方程式                                                             ；

⑷ 在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                          。

（12分）鎂在二氧化碳中能燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。

（1）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式    ▲    。

（2）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是    ▲     ，濃硫酸的作用是    ▲  。

（3）用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質(zhì)是     ▲     。將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)是    ▲   。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：       ▲      。

（10分）已知：H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應。根據(jù)下列框圖回答問題：

（1）試推斷金屬M、E分別是（填元素符號）：  ▲  、  ▲  。Z的化學式：   ▲   。

（2）某同學取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{色。試判斷X、Y中的金屬陽離子分別是：  ▲  、  ▲  。

（10分）已知：H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應。根據(jù)下列框圖回答問題：（M、E等字母用所對應的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：  ▲   。

（2）某同學取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{色。分別寫出上述變黃過程和變藍過程所發(fā)生相關(guān)反應的離子方程式：   ▲    、   ▲    。

（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：       ▲            。

（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：     ▲         。

（12分）某同學通過查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應所得到的熔融物應該是鐵鋁合金。

（1）寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：   ▲   。

（2）設計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。寫出表示該實驗原理的離子方程式： ▲ 。

（3）某同學取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充      www..com

分反應，發(fā)現(xiàn)反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶

液中，逐滴加入4mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mo1)的關(guān)系如圖所示。在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。試回答下列問題：

①熔融物與稀硝酸充分反應后，還原產(chǎn)物NH₄NO₃的物質(zhì)的量為    ▲    mol。

②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量的之比為   ▲    。

化學與生活密切相關(guān)，學好化學有助于提高生活質(zhì)量。下列關(guān)于生活中的一些做法科學的是                                                             

A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多   

B．廢舊電池的回收利用可防止污染環(huán)境

C．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）       

D．用氫氧化鈉的濃溶液洗滌衣服上的油污效果好

蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是         

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

（12分）鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。

（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是                                    ，濃硫酸的作用是                        

（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是                                                 ；

（3）放進試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進行的操作是                       

                                     ；

（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則試管壁上附著的白色物質(zhì)是          。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學反應方程式為                                   。

（5）據(jù)（4）中現(xiàn)象，試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

                                                                         。