下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是(     )

     A．氫氣在氧氣中燃燒  B．大理石高溫分解  C．中和反應    D．氫氣與氯氣化合

下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反應放熱的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．增大壓強              B．增大X的濃度

C．升高溫度              D．加入W

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________。

（2）已知H₂O（l）== H₂O（g）；ΔH＝+44 kJ·，則16g液態(tài)水氣化時，放出的熱量是__________________KJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知N₂(g)+ 2O₂(g)== 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·, N₂H₄(g)+ O₂(g)== N₂(g)+ 2H₂O（g）；ΔH＝--534 kJ·。根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應的熱化學方程式_______________________________________________。

右圖曲線a表示放熱反應 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（     ）

A．升高溫度

B．加大X的投入量

C．縮小容器的容積

D．增大容器的體積

下列對化學反應的認識正確的是

A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B．如果某化學反應的DH和DS均小于0，則反應一定能自發(fā)進行

C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

甲醇制氫氣的主要途徑有：

①CH₃OH(g)+H₂O (g)→3H₂(g)+ CO₂(g)      △H= +49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g) + 1 /2O₂(g) →2H₂(g)+ CO₂(g)   △H= -192.9 kJ·mol^-1

請回答下列問題：

（1）反應①為               （“放”或“吸”）熱反應，右圖表示反應①在反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化示意圖。試在答題紙對應的圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。

（2）催化重整段中把兩種甲醇制取氫氣的方法聯(lián)合起來制 氫，其目的是                 (寫出一條即可) 。

（3）PEMFC工作時所產(chǎn)生的尾氣（主要成份為H₂）可循環(huán)應用于催化燃燒供熱，則H₂燃燒生成氣態(tài)水時反應的熱化學方程式為                                      。

（4）甲醇制氫質子交換膜燃料電池取代內燃機成為新一代汽車的動力，其優(yōu)點有                           。（填字母編號）

a．減少氮氧化物的排放                   b．減少SO₂的排放

c．降低對石油等化石燃料的依賴性         d．能量利用率高

下列有關能量轉換的說法正確的是

A．煤燃燒主要是化學能轉化為光能的過程

B．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D．化石燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是

    A．C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

25℃和1.01×10⁵Pa時，反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是：

A．是吸熱反應               B．是放熱反應

C．是熵減少的反應           D．熵增大效應大于能量效應

（10分）

以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO 、H₂）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線，主要工藝有以下幾種：

（1）甲烷的部分氧化。其反應式如下：

CH₄(g) + 1/2O₂ (g)＝CO (g) + 2H₂(g)；ΔH ＝-35.6 kJ·mol^－1。

則該反應的ΔS   ▲  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

① CH₄(g) + 2O₂ (g) ＝CO ₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH₁＝-890.3 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + CO₂ (g) ＝ 2CO (g) + 2H₂(g)；ΔH₂＝247.3 kJ·mol^－1

③ CH₄(g) + H₂O (g) ＝ CO (g) + 3H₂(g)；ΔH₃＝  ▲  kJ·mol^－1

（2）甲烷水蒸汽催化重整。如右上圖所示熱氦氣從下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入，從下端出來后再向上進入中心管。根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算甲烷的轉化率為       ▲        。

（3）甲烷二氧化碳催化重整。高溫下，該反應速率明顯降低的原因可能是  ▲   。

（4）甲烷的部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣（主要含CO₂、H₂O、O₂ 和N₂）與甲烷可直接用于制合成氣。下列說法錯誤的是  ▲  （填序號）。

A．直接利用煙氣中的CO₂，可以大規(guī)模地減少 CO₂的排放量

B．發(fā)電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節(jié)約能量

C．使用恰當?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D化率

D．因發(fā)電尾氣反應中包含甲烷燃燒，可實現(xiàn)部分熱量自供，可降低成本