在一個2升的容器中盛入2.0 mol某氣態(tài)反應物，2 s后該氣態(tài)物還剩余1 .6 mol。2 s內(nèi)它的反應速率為：                                                          

A．0.1 mol/(L·s)      B．0.2 mol /(L·s)          C．0.3 mol /(L·s)        D．0.4 mol /(L·s)

在下列物質(zhì)中，化學鍵類型相同的一組是                          （     ）

  A．CO₂和H₂O    B．NaCl和HCl      C．CCl₄和KCl    D．MgCl₂和SO₂

下列關于¹⁴₆C的敘述，錯誤的是                                      

A．質(zhì)子數(shù)是6      B．電子數(shù)為6    C．中子數(shù)是6    D．質(zhì)量數(shù)是14

鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是

A、經(jīng)常曬太陽                      B、經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水

C、經(jīng)常飲用牛奶、豆奶              D、大量補充維生素D

下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是

A．氫氧化鈉           B．氯化鈉            C．氫氣          D．硫化氫

下列說法不正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

B．吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和

C．某可逆反應，若正反應為吸熱反應，逆反應也可能是吸熱反應

D．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

下列敘述正確的是

A．離子化合物中不可能含有共價鍵

B．電解氯化銅溶液時,陰極電極反應式是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D．熔融NaCl、MgO晶體時克服的作用力不同

（6分）（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是____________。

（2）某分子中有5個原子核，共有10個電子，這種分子的結(jié)構(gòu)式是______________。

（3） CaCl₂是離子化合物，其電子式為：____________________。

（8分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在C₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的單質(zhì)在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

（1）B的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                ；DC的化學式為____________；

A元素在周期表中的位置是_____________。

（2）A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

①離子晶體     ②原子晶體    ③金屬晶體    ④分子晶體 

（3） A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B、C的氫化物沸點最高的是（寫化學式）____________；B、C的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子方程式加以證明___________________________________________。

（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。

根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：H₃AsO₄   　　　 H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價分別為         、           ，

（3）在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度            (選填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請寫出羰基硫分子的電子式