CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，

下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇ww w.ks 5u.co m         

  B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C．CO和H₂以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是                    

       A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

       B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集CO₂氣體

       C．圖 ③ 表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）”中的△H>0

       D．圖 ④ 兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

（6分）在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。

實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）

藥品：3.0 mol·L^-1鹽酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0 mol·L^-1鹽酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：

通過上述實驗可知，無論是用1.5 mol·L^-1硫酸還是3.0 mol·L^-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而

3.0 mol·L^-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_______________________。

（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪

些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？

假設(shè)一：__________________                假設(shè)二：____________________

（20分）A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為                                               。

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=                 mol·L^-1。

（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是                     （填寫序號）。

（10分）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min ，鐵粉完全溶解。則

（1）在前2min 內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是                mol·L^-1·min^-1。

（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                  mol·L^-1·min^-1。

（12分）在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2 mol CO和6mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得H₂的濃度為3 mol·L^-1，求：

（1）以CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

（2）達(dá)平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率。

（3）已知：在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：

且當(dāng)溫度不變時K為常數(shù)，K不隨反應(yīng)物、生成物濃度的改變而改變。求：

①在800℃下，該反應(yīng)的K=         ；ww w.ks 5u.co m

②在800℃下，當(dāng)投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加熱到平衡時，H₂濃度是多少。

下列措施能使可逆反應(yīng)平衡正向移動的是

    ①增大壓強   ②升高溫度  ③通入CO₂   ④碳塊改為碳粉  ⑤降低壓強

      A．①②③         B．②③⑤         C．③④⑤         D．②③④

鐵與過量的硫酸溶液在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)(見表)，時間t和產(chǎn)生氫氣體積V(轉(zhuǎn)換成同溫同壓)的關(guān)系如圖所示，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的組別是

    A．④③②①    B．①②③④      C．①②④③    D．③④②①

在盛有足量A的恒容密閉容器中通入一定量B，發(fā)生反應(yīng)：

，在一定條件下達(dá)到平衡。下列說法正確的是

  A．當(dāng)平衡時C的物質(zhì)的量與起始時通入B的物質(zhì)的量相等時，B的轉(zhuǎn)化率為50％

  B．平衡后，當(dāng)溫度降低時，C的物質(zhì)的量濃度增大

  C．增加A的物質(zhì)的量可使平衡向正反應(yīng)方向移動

  D．平衡后，再通入同溫的B氣體，則反應(yīng)混合物的溫度升高

(9分)

       工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS₂)為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

       (1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是       (填字母)。

A．向裝置中充入N₂               B．向裝置中充入過量的Q₂

C．使用高效催化劑         D．降低反應(yīng)的溫度

       (2)在一密閉容器中充入amolSO₂和一定量O₂，當(dāng)放出393．2kJ熱量時，a的數(shù)值為    。

A． 4         B．<4         C．>4         D．無法判斷

       (3)判斷在固定容積的密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志是          。

      ①氣體的密度不再變化           ②SO₃的濃度不再變化   

       ③氣體的壓強不再變化       ④反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量不再變化

       ⑤SO₂的轉(zhuǎn)化率不再變化  ⑥氣體的溫度不再變化