（9分）

       某科研小組在實(shí)驗(yàn)室合成SO₃的反應(yīng)為。現(xiàn)在如圖所示體積可變的密閉容器中充入1.0molSO₂和0.5molO₂。已知反應(yīng)前氣體的總體積為5.0L，在等溫條件下得到平衡時(shí)，測得氣體的密度為20g·L^-1   。

（1）求SO₃在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；

（2）求該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

用鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)速率明顯加快的是 

A．用大塊狀碳酸鈣固體而不用小塊狀碳酸鈣固體    B．溫度升高10 ⁰C

C．將鹽酸改為硫酸                              D．鹽酸的量增加一倍

下列

各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H₂的速率最大的是

在一定溫度下，向a L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化            

B．v正(X): v逆(Y)= l：2

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2   

D．單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.2molZ

將ag塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)體系內(nèi)損失的質(zhì)量隨時(shí)間t的變化曲線如圖中的實(shí)線所示。在相同條件下，再取a g粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大產(chǎn)生氫氣的速率的是

A．用鋅粉代替鋅粒                B．改用熱的2mol/L硫酸溶液

C．改用3mol/L的硫酸溶液         D．改用18mol/L的濃硫酸

在恒溫下的定容密閉容器中,反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.容器中SO₂、O₂和SO₃共存

B.SO₂和SO₃的物質(zhì)的量濃度相等

C.容器中的SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2:1:2

D.反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)A+3B==2C+2D的速率測定實(shí)驗(yàn),分別測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.V(A)=0.15mol·(L·s       )^-1   B.V(B)= 0.6mol·(L·s      )^-1[

C. V(C)=0.4mol·(L·s       )^-1     D.V(D)= 0.45mol·(L·s    )^-1

(10分)在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:

(1)在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是____________

(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________

(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是_____________________________________________,其原因是__________________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為________________。

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

   B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大  

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

   D.在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為