科目: 來(lái)源: 題型:
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一個(gè)固定容積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生
2A(g)+B (g)3C(g) +D(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。若保持溫度容積不變,改變起始物質(zhì)的用量,達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是:( )
A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
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科目: 來(lái)源: 題型:
(6分) 將一定量的SO2和含89.6 L空氣(除N2和 O2外忽略其他成分的存在,二者體積之比為4:1)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了26.88 L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了6.72L(以上氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。(填字母)
a.O2和SO3濃度之比為1:2 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的總質(zhì)量不變 d.SO3的消耗速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中的化學(xué)反應(yīng)停止
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______。(填字母)
a.保持溫度不變,縮小容器的體積 b.向裝置中再充入SO2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率_______(用百分?jǐn)?shù)表示,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(16分)某城市的管道煤氣是水煤氣和焦?fàn)t煤氣混合而成的,但煤氣泄露能致人中毒。煤氣中毒就是CO中毒,其原因是CO與血紅蛋白(Hb)結(jié)合成Hb·CO,使血紅蛋白失去輸送O2功能的緣故。CO進(jìn)入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO,已知該反應(yīng)平衡時(shí),的比值是一個(gè)不受濃度影響的常數(shù),在人體體溫37℃下,該常數(shù)為220。試回答:
(1)水煤氣的主要成分是 ,生產(chǎn)原料為 。
(2)燃?xì)庠罹咭蛉細(xì)獬煞帧⒐鈮毫Σ煌Y(jié)構(gòu)不同。如果該城市管道氣改通液化石油氣(C4H10),則居民廚房中的爐灶改裝時(shí)在燃?xì)膺M(jìn)口直徑不變的情況下,通風(fēng)口直徑應(yīng)怎樣改 變? (增大或減小),原因是
(3)門(mén)窗緊閉的廚房?jī)?nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏,極容易發(fā)生爆炸。當(dāng)你從室外進(jìn)入廚房嗅到極濃的煤氣異味時(shí),在下列操作中,你認(rèn)為合適的是 (可以多選)
A 立即開(kāi)啟抽油煙機(jī)排出煤氣,關(guān)閉煤氣源
B 立即打開(kāi)門(mén)和窗,關(guān)閉煤氣源 C 立即打開(kāi)電燈,尋找泄漏處
(4)煤氣中毒病人,可以通過(guò)進(jìn)入高壓氧艙的方法來(lái)救治,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以說(shuō)明:
(5)已知當(dāng)血液中的比值大于0.02時(shí),人的智力會(huì)受到損傷,此時(shí)c(CO)與c(O2)的比值應(yīng) 9.09×10-5(<、>或=),才不至于智力受損。抽煙時(shí),進(jìn)入肺部的空氣中c(CO)=10-6mol/L,c(O2)=10-2mol/L,則c(Hb·CO)
為c(H·O2)的0.022倍,因此長(zhǎng)期抽煙對(duì)人智力 影響。(有或無(wú))
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科目: 來(lái)源: 題型:
哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B.當(dāng)符合:3u正(N2)=u正(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),單位時(shí)間消耗amolN2,同時(shí)生成3amolH2
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科目: 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反應(yīng)過(guò)程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是
A.溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C.化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d
D.無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向
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科目: 來(lái)源: 題型:
(6分)在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中,充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng)在:2H2(g) +CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L,求:
(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
(3)該溫度下的K
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,可逆反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列條件可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)生成2molNO2
B.單位時(shí)間內(nèi)生成2molO2,同時(shí)生成4molNO
C.混合氣體的密度不再改變
D.混合氣體的顏色不再改變
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.25mol/L B.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L
C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min),下列說(shuō)法正確的是:
A.B的轉(zhuǎn)化率均是20%; B.x = 4;
C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol; D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小。
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