如圖所示，向A中充入2 mol X和2 mol Y，向B中充入1 mol X和1mol Y，

起始V_A=V_B= a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：

X(g)+Y(g)   2Z(g)+W(g) △H＞0；達(dá)到平衡時(shí)，V_b=1.2a L，則下列說法正確的是

① 反應(yīng)開始時(shí)，A容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

② B容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比A容器中X的轉(zhuǎn)化率大

③ 打開K達(dá)新平衡后，B容器體積為2.6aL

④ 打開K，同時(shí)升高A、B的溫度，達(dá)新平衡后，B的體積變大

A．①②③     B．   ①②③④       C．② ④       D．只有④

（14分）㈠在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是

                      ；

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向

          方向移動(dòng)；

       （3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是       （填狀態(tài)）；

(4) 若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

㈡右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：

2SO₂+O₂2SO₃，△H <0；達(dá)到平衡時(shí)，

由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，

⑴a b過程中改變的條件可能是                      ；

⑵b c過程中改變的條件可能是                     ；

⑶若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c­­—d處。

（12分）T℃時(shí)，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為0.6mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.4mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝_________ ，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝___  _。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t_______4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是____________________________________________。

（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.4mol/L，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

一定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是

A．C的生成速率與C的分解速率相等

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

C．A、B、C的濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＜0．達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)

B．加催化劑v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

C．加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

D．加壓v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

 已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 已知：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)   ΔH=－1025kJ·mol^－1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

(共7)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3/2n mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

⑴該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：

a =___▲___，b =___▲___，c =___▲___,d =___▲___。

⑵若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：高A___▲___，B____▲___， D____▲___。

⑶若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為__▲___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(共12) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝   ▲   。

⑵該反應(yīng)為   ▲   反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

⑶能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是   ▲   （多選扣分）。

a．容器壓強(qiáng)不變   b．c(CO)不變    c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)   d．c(CO₂)＝c(CO)

⑷某溫度下，平衡時(shí)：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為    ▲   ℃。

(共12分)  在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(H₂)= 0.0080mol/L

⑴求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。▲（要有解題過程）

⑵在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。▲（要有解題過程）