下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH＜0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同溫度       B 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變       D 甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．該反應的正反應是吸熱反應

反應PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）       ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）          ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）               ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率（    ）

A．均不變                               B．均增大

C．①增大，②不變，③減少               D．①減少，②不變，③增大

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L若維持體積和溫度不變，按下列四種方式加入起始量，達平衡后，C仍為wmol/L的是 （      ）

A、4molA+2molB             B、2molA+1molB+3molC+1molD

C、3molC+1molD+1molB       D、3molC+1molD

（9分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L^-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO₃)= a mol·L^-1。

（1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1

（2）達到平衡時c(O₂)=c(SO₂)，則a=            mol·L^-1

（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是          

 (9分)已知可逆反應：請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為            ；

（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4mol·L^-1，c(N)= a mol·L^-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=          ；

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b mol·L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

A．燈絲附近溫度越低，WI₂（g）的轉(zhuǎn)化率越高

B．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是

D． 利用該反應原理可以提純鎢

（10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：

                          、                         

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ₂的濃度是原平衡時的60%，則              

A．平衡向逆反應方向移動了      

B．ＳＯ₂的轉(zhuǎn)化率減小了

C．ＳＯ₃的質(zhì)量分數(shù)增加了

D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應室，發(fā)生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：

①將1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于　　　　。

②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時，平衡常數(shù)Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產(chǎn)中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是：                   。

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入一定體積的密閉容器中，420℃時，在

催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。

請回答下列問題：

（1）寫出平衡混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的化學方程式。

（2）計算平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率。