把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最

小的是                                                             

A．自來水               B．0.5摩/升鹽酸    　

C．0.5摩/升醋酸  　      D．0.5摩/升氯化銨溶液

在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡①H₂S  H⁺+HS^－ ②HS^－   H⁺+S^2－，下列哪種措施，既可增大c(S^2－)，又能提高pH，又可減小H₂S的電離程度的是

A．加NaOH            B．通入H₂S氣體      C．降溫     　 D．加入Na₂S晶體

 醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是   

①醋酸與水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能導(dǎo)電

③醋酸溶液中存在醋酸分子   ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1鹽酸pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂  ⑥0.1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH=8.9

⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥        C．③④⑥⑦        D．①②

下列電離方程式書寫不正確的是:ww w.ks5 u.co m

A．2H₂O     H₃O⁺+OH^-                B．H₂S     H⁺+HS^-

C．NaHS     Na⁺+HS^-                  D．HCO₃^—+H₂O     H₃O⁺+CO₃^2-

下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是 

   ①中和10mL1mol/L CH₃COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液

   ②鹽酸與醋酸溶液物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快

   ③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

   ④0.1mol/L CH₃COONa溶液顯堿性

     A．①②③       B．②③④      C．①③④        D．①④

取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多           B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大               D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B. 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同

C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電

有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

 A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同        B. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積不相同

   C.兩溶液中OH^－離子濃度相同       D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

在下列平衡2CrO₄^2－（黃色）+2H^＋Cr_２O₇^2—(橙紅色)+H₂O中，溶液顏色介于黃和橙紅色之間，今欲使溶液的橙紅色加深，則要在溶液中加入

       Ａ、H⁺               B、OH^--－         C、K⁺       D、H₂O

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O     NH₃·H₂O     NH₄⁺＋OH^－,如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH₄⁺、H^＋、OH^－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時，c(NH₃)             ,c(H^＋)                  。

（2）加入少量NaOH固體時，c(NH₄⁺)             ,c(OH^－)             。?

（3）加入NH₄Cl晶體時，c(NH₄⁺)             ,c(OH^－)                 。