（10分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：?

（1）①混合溶液中由水電離出的c(H+)    HCl溶液中由水電離出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）?   ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：?

c(Cl-)-c(M+)=                       mol/L;

c(H+)-c(MOH)=                      mol/L。

（2）常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，

則說明在相同條件下MOH的電離程度           MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則

混合溶液的pH     。（填“>7”、“<7”或“無法確定”）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黃色的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．在含有大量HCO₃^―的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Br^－

C．c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液中：Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是      （    ）

              A．常溫常壓下，3.6 L氯氣與27 g鋁充分反應轉移的電子數(shù)為3N_A

              B．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5N_A

              C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

              D．1 L濃度為1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2－

對于相同溫度時三種溶液：a.鹽酸  b.醋酸  c.氯化銨溶液。下列說法正確的是

　A．相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H⁺)相同

 B．相同濃度的三種溶液中水的電離程度：c>b>a

 C．pH相同的三種溶液完全反應消耗的氫氧化鈉的物質的量：a > c > b

 　D．同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應后，陰離子濃度相同

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（    ）

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)＞ c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．PH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - 2c(CO₃^2—) - c(HCO₃^—) = 10^－3 - 10^－11

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(OH^－) ＝c(H⁺)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

（12分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe（OH）₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                 。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO₄^2－） ＝1．0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2－）的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                 ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

   （3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          （填字母）。

       A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

       B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數(shù)逐漸增大

       C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

   （4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO₂^－與FeO₄^2－反應生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－

步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－，CrO₂^－轉化為Cr^3＋，F(xiàn)e（OH）₃轉化為Fe^3＋

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄） ₂標準溶液滴定至終點，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄） ₂溶液V₁ mL。滴定時發(fā)生的反應為：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                                。

② 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K₂FeO₄的濃度為            mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是           （    ）

       A．無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

       B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

       C．由水電離出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

       D．有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是                     （    ）

       A．常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②

       B．0．1mol/LNa₂S溶液：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

       C．常溫下將NaHCO₃和NaHSO₃兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c （HSO₃^－）+ c （HCO₃^－）+ 2 c （CO₃^2－）+2 c （SO₃^2－）

       D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c （H⁺）：①＞②＞③

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

 A．NaHCO₃溶液中：

 B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)

 C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：>>>

 D．物質的量濃度相等的CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

       2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．⑤⑥