設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是      

A、標準狀況下11.2LO₂和16gO₃中含有的O數(shù)均為 N_A      

B、2.4g金屬鎂變成鎂離子（Mg²⁺）時失去的電子數(shù)目的0.2N_A                                 C、2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A                                                                                                               D、1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^—為2N_A

將標準狀況下的 aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

   A．                B．   

   C．        D．

（12分）實驗室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗操作步驟的正確順序為(填序號)                                      ；

（2）本實驗用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有                        ； 

（3）實驗中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是      g；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

A、定容時俯視          ；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度          ；

（5）若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線，應如何處理？                          。

（7分）有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.45g，將沉淀與過量的鹽酸反應，得到112mLCO₂氣體（標況）。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度。（寫出必要的計算過程，只有答案沒有過程不給分）

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液   　　  B．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液       　　D．50mL0.5mol/L HCl溶液

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1的是

A．將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．從100mL 10mol/L H₂SO₄溶液中取出10mL的溶液

C．142g Na₂SO₄溶解于水中配成的1L溶液

D．將100mL 10mol/L的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液

物質(zhì)的量相同的甲烷(CH₄)和氨氣(NH₃)，可能相同的物理量是

A．質(zhì)量      B．體積      C．摩爾質(zhì)量       D．原子數(shù)

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃混合溶液中，測得Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na⁺的濃度為                                            

       A．0.45mol/L        B．0.15mol/L       C．0.3mol/L       D．0.6mol/L

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1mol H₂中含有的電子數(shù)為2N_A

B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2N_A

D．1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為N_A

相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H₂的體積比是

     A. 1∶2∶3　　B. 23∶12∶9    C. 9∶12∶23    　 D. 36∶69∶92