可用右圖裝置制取（必要時可加熱）和收集的氣體是

 A．氯酸鉀溶液與二氧化錳反應制氧氣

B．濃氨水與氫氧化鈣固體制氨氣

 C．乙醇和濃硫酸（170℃）制乙烯

 D．銅和濃硝酸制二氧化氮

（16分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質(zhì)的實驗探究。

⑴檢驗火柴頭中含有硫

將兩根火柴放在如右圖所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。

① 燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有             ；

② 可用于替代試管中品紅溶液的試劑有       （填標號）；

A．稀高錳酸鉀酸性溶液    B．飽和石灰水    C．稀溴水    D．燒堿溶液

③ 某同學提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：

�。�當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；

ⅱ．                                                   。

⑵測定火柴頭中KClO₃的含量

主要實驗步驟如下：

ⅰ 刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；

ⅱ 用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；

ⅲ 往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；

ⅳ 干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。

① 實驗中發(fā)生的反應是 KClO₃ + 3NaNO₂ + AgNO₃ = AgCl↓+ 3NaNO₃ + KNO₃，其中NaNO₂是        劑，反應中AgNO₃、NaNO₂均需要過量的原因是                          

② 實驗測得火柴頭中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)為          ；

③ 如果第ⅱ步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO₃的質(zhì)量分數(shù)將       （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO₃的質(zhì)量分數(shù)將       。

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

測定乙醇結構式   滴定法測定硫酸  合成氨并檢驗氨的生成    碘的CCl₄溶液中分離I₂

的物質(zhì)的量濃度                                并回收CCl₄

       A               B               C                    D

（15分）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某學�；瘜W科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進行測定。

Ⅰ．查閱資料：資料表明：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量進行測定。

Ⅱ．設計實驗方案：

（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等

（2）實驗過程：

 根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：

①試劑X是            其作用是                           

②操作（1）所需要的玻璃儀器有                                        

③操作（2）的名稱是                

④通過計算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，是否符合其包裝上標注的標準。          

⑤如果溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

（10分）味精的主要成分是谷氨酸鈉(化學式為C5H8NO4Na)，谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量＜20％”。 某學校化學興趣小組對此味精中NaCl的含量設計實驗方案進行測定，他們查閱資料得知谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。

他們設計的實驗方案如下：

【實驗試劑】水、溶液B、稀硝酸等。

【實驗過程】

請回答下列問題：

（1）該實驗的原理是通過測定                                 ，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（2）溶液B是             ，操作Ⅰ的名稱是             。

（3）對沉淀進行洗滌的目的是                    ；若不進行洗滌操作，則測量結果____________      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）通過計算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)              （填“符合”或“不符合”）其包裝上的標注。

（5）若溶液A的體積為250 mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________           。配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有         。

（10分）已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08 mg/m�？衫�用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量。

測定原理：KMnO₄ (H)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

有關離子方程式為： 4MnO₄^—+5HCHO+12H⁺      4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

                   2MnO₄^—+5H₂C₂O₄+6H⁺      2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

測定裝置：部分裝置如右圖所示（a、b為止水夾）。

測定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。

②準確量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高錳酸

鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol/L

的HSO溶液，加水45 mL稀釋，備用。

③將1.00×10 mol/L的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再如此重復4次。

⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL）。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

回答以下問題：

（1）使用_________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。

（2）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？使結果偏高還是偏低？                                                       。

（3）本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點。

                                                               。

（4）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg/m,該居室的甲醛________（填“是”或“否”）超標。

 （12分）為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)，并制取膽礬晶體及測定膽礬晶體中晶體水的含量，某化學活動小組進行了下述實驗：

已知Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋ 三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）調(diào)節(jié)溶液pH能否選用NaOH溶液，說明理由                              

（2）沉淀II為                    步驟④所用實驗操作為                     

（3）加入物質(zhì)X目的是                                  

（4）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：若測定結果x值偏大，可能的原因是 （     ）

a  加熱溫度過高                                     b  加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出

c  加熱后放在空氣中冷卻 

（5）樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為                     （用含m的代數(shù)式表示）。

(10分)工業(yè)

上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲                ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。        

▲

題目

下列實驗裝

置設計正確，且能達到目的的是

測定乙醇結構式   滴定法測定硫酸  合成氨并檢驗氨的生成    碘的CCl₄溶液中分離I₂

的物質(zhì)的量濃度                                并回收CCl₄

       A               B               C                      D

（12分）課外化學興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

       Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H

       Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)及其代號如下：

       樣品的質(zhì)量m₁；充分反應生成的氣體體積V（標準狀況）；反應前儀器和藥品的總質(zhì)量m₂；充分反應后儀器和藥品的總質(zhì)量m₃；充分反應后剩余固體的質(zhì)量m₄。

（1）實驗時必須用到的化學試劑為        。

（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：        。樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式為        。

（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實驗裝置有        （填字母）。

（4）丙同學實驗中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據(jù)有        （填代號）。

（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO。除測定m₁外，還準備測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。請評價該方法是否可行并說明理由：          。