下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是

A．判斷一種元素是金屬還是非金屬   B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)

C．判斷化學(xué)鍵類型                 D．判斷化合物溶解度

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

A．H   Li   Na   K                  B．Na  Mg  Al  Si    

C．I  Br  Cl  F                       D．F  O  N  C

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述中正確的是

A．A、B、C形成的一種化合物，其水溶液可能呈酸性

B．沸點(diǎn)：A的氫化物高于C的氫化物

C．離子半徑：A<B<C

D．電負(fù)性：C＞B＞A

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是                          （    ）

A．堿性：NaOH < Mg(OH)₂ <Al(OH)₃     B．第一電離能：Na < Mg < Al

C．電負(fù)性：Na > Mg > Al               D．還原性：Na > Mg > Al

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式                B． 兩個(gè)碳原子采用sp²雜化方式

C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵     D． 兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．兩種分子中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(   )

A.   N:   1s²2s²2p³            B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²         D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是                                              

A．只能是7           B．只能是15          C．是11或15        D．是11或13

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為     。

下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b                 B．電負(fù)性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b                 D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹                   B．Fˉ：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³                D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶