將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A．c(HCN)＜c(CN^－)　　　　　　　　　 B．c(Na^＋)＞c(CN^－)

C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　　 D．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

化學實驗中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO₃^2－，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化  

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl^– ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的 

A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—                        B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—               D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2— 

在密閉容器中，對于可逆反應A ＋3B 2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應方向△H <0，則T₁> T ₂                B．A一定為氣體

C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小  D．B一定為氣體

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為（

A．1︰1    B．2︰1    C．1︰2    D．2︰3

下列說法中正確的是

A．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.2 N_A

B．0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的分子數(shù)為0.1 N_A

C．將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L

D．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.2N_A

將下列各組物質按酸、堿、鹽順序排列，正確的是

A．硫酸、純堿、石灰石                  B．醋酸、酒精、醋酸鈉

C．亞硫酸、熟石灰、小蘇打              D．石炭酸、熟石灰、漂白粉

在下列有關碳酸的鹽溶液的說法中，不正確的是

A.在溶質物質的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃ 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B.常溫下，等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液中的pH值大于NaHCO₃溶液的pH值

C.在Na₂CO₃溶液中一定有：c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(HCO)+c(OH^-)十c(CO) 

D.在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)

 設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

A．標準狀況下，22.4LSO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0．3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱(V₂O₅催化)充分反應后，容器內氣體分子總數(shù)為2N_A

D．將0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為0．1N_A

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是