在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO^2-₃、CO₂、HI分子中

（1）CO^2-₃的價層電子對的空間構型為       ，離子的空間構型為            。

（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是                  。

（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是                    。

（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是                      。

（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是                            。

（6）NH₃的價層電子對的空間構型為       ，分子的空間構型為            。

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃的分子結構如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5^o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這個電子。請回答：                                           

（1）臭氧與氧氣的關系是

（2）寫出下列分子與O₃分子的結構最相似的是

      A．H₂O                     B． CO₂           C．SO₂        D． BeCl₂

（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有          對孤對電子。

（4）O₃分子是否為極性分子             （填是或否）。

（5）O₃具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：

         PbS  +     O₃  ====         PbSO₄ +        O₂

生成1mol O₂的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為            mol。

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為 （    ）

A．8             B．12              C．24            D．6

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（    ）

A．易形成—1價離子                  B．從上到下氫化物的酸性減弱

C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱      D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

下列有關金屬的說法正確的是（　 ）

A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C.金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強

D.溫度升高，金屬的導電性將變大

有關苯分子中的化學鍵描述正確的是（    ）

A．每個碳原子的sp²雜化軌道中的一個形成大π鍵

B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C．碳原子的三個sp²雜化軌道與其它碳原子形成2個σ鍵 1個π鍵

D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它碳原子的2p軌道形成σ鍵

下列說法中正確的是（    ）

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩(wěn)定結構
B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ
C．CsCl晶體中與每個Cs⁺距離相等且最近的Cl^-共有8個
D．原子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的高

下列關于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的說法正確的（   ）

A.  丙烯分子有7個δ鍵，1個∏鍵。

 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp³雜化。

C.  丙烯分子的所有碳原子都在同一平面       

 D.  丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是 （    ）                 

A．第一電離能：③＞②＞①     B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①         D．最高正化合價：③＞②＞①

下面的排序不正確的是（    ）

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．熔點由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅          

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI