下列物質(zhì)中，難溶于CCl₄的是（　　 ）

A、碘單質(zhì)　　　B、 水　　　 C、 苯　　　D、甲烷

將N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同狀況下H₂的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前的0.76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比。

（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。

（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、

18.4 mol·L^－1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                                          

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                              

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                        

（3）乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行定  

量實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                       

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                                  

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是                                     

 （1）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式         

現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃時(shí)，K＝1。

（2）若升高溫度到950 ℃，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）850 ℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為探究控制污染的方法，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。

（1）如圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過  

程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象。

①達(dá)到平衡后反應(yīng)速率v₁（T₁條件下）________v₂(T₂條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣造成污染，應(yīng)給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：                   

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷________異丁烷(填“>”或“<”)。

（2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________

（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量________(填“越多”“越少”或“相同”)。

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)　ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，w(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁>p₂，a＋b<n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁>p₂，n<a＋b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且Ⅰ使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁>T₂，ΔH<0

可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是(　　)

A．m>n，Q>0                                                 B．m>n＋p，Q>0 

C．m>n，Q<0                                                 D．m<n＋p，Q<0

在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是(　　)

A．v(SO₂)＝4 mol/(L·min)                              B．v(O₂)＝3 mol/(L·min)

C．v(SO₂)＝0.1 mol/(L·s)                              D．v(O₂)＝0.1 mol/(L·s)

 2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列正確的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆) 

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②                    B．④                      C．③                       D．④⑤