能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

   A．天然氣是二級能源    B．石油是二級能源

   C．電能是一級能源      D．水力是一級能源

將A、B以物質(zhì)的量之比為3:1的比例混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)  xC(g)+D(g)，經(jīng)4min后，測得D的濃度為，A、B物質(zhì)的量濃度之比為5:1，C的平均反應速率是。

求：（1）B的轉(zhuǎn)化率是多少？

（2）這4min內(nèi) A的平均反應速率是多少。

（3）x值是多少？

（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　 ；

若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極。

（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：

　　　 2PbSO₄ + 2H₂O　　 　 Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄

鉛蓄電池放電時，　　　　 （填物質(zhì)名稱）在負極發(fā)生反應。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應過程溶液體積變化忽略不計）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 mol。

（3）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：

負極：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

（1）下列反應斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有____

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒

④Ba(OH)₂•8H₂O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣

⑥人體內(nèi)的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用

（2）①甲硅烷(SiH₄)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式是______________________

②已知H₂O(g)＝H₂O (l) 　 DH₂＝–44 kJ·mol^－1，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時放熱_________KJ。 

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個主族。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

(1) 寫出由A、B兩種元素組成的具有10個電子的分子的電子式          

(2) 用電子式表示A與D形成化合物的過程                          ；

(3) A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為                               ，

(4) B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為                        （用化學式表示），

(5) 寫出一個化學方程式證明B和C的非金屬性強弱                               。

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)該同學的實驗目的是                                          ；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是              。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）                       

                                                      ；

實驗二：

已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是                   。

A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。

下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V₁=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為

        （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M．N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為： 2N M

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

可逆反應∶2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 (  )

A．單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO 

B．用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 

C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1  ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1 mol·L^－1·s^－1③2 s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為40% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

其中正確的是（　�。�

A.  ①③            B. ①④         C.  ②③       D. ②③④