可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

B、N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1︰3︰2

C、反應體系中N₂和NH₃的物質的量之比不變

D、3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-.下列對該燃料電池說法正確的是（    ）

A．在熔融電解質中，O^2-由負極移向正極

B．在外電路，電流從甲烷所通電極流向空氣所通電極

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O₂-4e^-=2O^2-

D．通入甲烷的一極是負極，電極反應為： CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

火箭推進器常以聯氨(N₂H₄) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l) 　           DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)      DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(      )

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

晶體硼是由和兩種同位素構成的。已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B₂H₆ (硼烷)氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中和兩種核素的原子個數比是

    A．1：1             B．1：3             C．1：4                D．1：2

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物……等，有關鋰的性質敘述正確的是（  ）

A．Li₂SO₄難溶于水                            B．Li與水劇烈反應

C．LiOH是易溶于水，受熱不分解的強堿   D．Li₂CO₃受熱分解，生成Li₂O和CO₂

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作為依據的是

    A．HCl的水溶性強于H₂S              B．H₂S 中的S 元素能被 Cl₂氧化

    C．氯的最高價為+7價                 D．HClO的氧化性強于H₂SO₄

下列各組粒子按氧化性由弱到強，半徑由大到小的順序排列的是（     ）

A．O、Cl、S、P                           B．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺                       D．I^-、Br^-、Cl^-、F^-

下列說法正確的是（   ）

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．活潑金屬與非金屬化合時，可能形成離子鍵

下列說法中，正確的是

A.構成原電池兩個電極的材料一定是兩種不同的金屬

B.由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極

C.電子通過外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣

D.銅，鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過

已知2SO₂(g)+O₂(g)      2SO₃(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

    A．若降低溫度，可以加快反應速率

    B．使用催化劑是為了加快反應速率

    C．在上述條件下，SO₂能完全轉化為SO₃

    D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等