對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（   ）     

    A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

     B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

     C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

     D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

用0.01mol·L^－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 （   ）                                                                

A．鹽酸         B．硫酸          C．高氯酸        D．醋酸

下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極

C. 銅鋅原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

下列主要成分不是SiO₂的材料為（   ）

   A．光纖       B．瑪瑙     C．石英      D．太陽(yáng)能電池板

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （   ）

A. CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH₌ －890 kJ·mol^-1

B. 2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH₌ +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH₌ +890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH₌ －890 kJ·mol^-1

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

   3X(氣) ＋ Y(氣) = nZ(氣) ＋ 2W(氣)  5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol／(L·min)求：

  （1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n；

  （2）反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率。 

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線(xiàn)由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________________________；

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________；

(2)曲線(xiàn)a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________；

(4)該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是_________ ，其在固態(tài)時(shí)屬于______晶體。

（2）已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________ 。

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) f元素在周期表中的位置是第       周期第      族。

(2) e 與f兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　  _____________________________________________________

(3)e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_________、__________。

(4) 化合物ca₃的電子式為        ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 _______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

 如右圖所示

    （1）負(fù)極材料是       ，

（2）正極的電極反應(yīng)式為       ，

（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是         

（4）電子的流向        

    （5）陽(yáng)離子的移動(dòng)方向___________________________