下列說法正確的是（    ）

   A. 基態(tài)時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的

   B．基態(tài)時稀有氣體元素原子的價層電子數都為8

   C．基態(tài)時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣

D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

下列各元素原子排列中，其電負性減小順序正確的是(　　)

A．K>Na>Li          B．F>O>S            C．P>Mg>Al              D．C>N>O

下列說法正確的是(　　)

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定 

B．O^2－半徑比F^－的小

C． P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

D． Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na的強

下列各項敘述中，正確的是

A．鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

B．價電子排布為5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S區(qū)元素

C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．₂₄Cr原子的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

下列敘述正確的是(　　)

A．化合物中一定含有σ鍵，可能含π鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是(　　)
A．質子數之比為1：2：3                B．中子數之比為1：1：1
C．摩爾質量之比為8：9：10            D．化學性質不相同

 0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9g，繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g.

求：（1）該有機化合物的分子式

（2）若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴，寫出其可能結構簡式

在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得a g含CaC₂ 90%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為b L�，F欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC₂的質量分數，請回答下列問題：

(1) CaC₂的電子式：________________________________________________

(2)CaC₂和水反應的化學方程式是____________________________________

(3)若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由____________________________________

(4)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項是___________________________

(5)實驗時防止乙炔泄漏，試劑添加和使反應開始進行應該如何操作？

_{______________________________________}

（6）如果電石試樣質量為c g，測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC₂的質量分數計算式w(CaC₂) =___________。(寫出簡單計算過程,雜質所生成的氣體體積忽略不計)。

某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm³，該鹵代烴可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗方案如下：

①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。

③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀。

④過濾、洗滌、干燥后稱量，得固體c g �；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置中長玻璃管的作用是_________________。

(2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的______________________離子。

(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_________，判斷的依據是__________________________。

(4)該鹵代烷的相對分子質量是_______(列出計算式)。

(5)如果在步驟③中，加稀硝酸的量不足，沒有將溶液酸化，則RX的相對分子質量______________。

A.偏大               B.偏小                   C.不變

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是單質密度最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。

回答下列問題：

（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為               ，1mol Y₂X₂含有л鍵的數目為         mol。

（2）W的基態(tài)原子的電子排布式____________________________________。

（3）ZX₃分子的空間構型_______________________,化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是                                      。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是     。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如下圖所示，該氯化物的化學式是             ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H_nWCl₃，反應的化學方程式為                        。