下列說法錯(cuò)誤的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，又屬于加成反應(yīng)

　 B．雞蛋清中加入濃Na₂SO₄溶液會(huì)發(fā)生鹽析

　　 C．煤的氣化可以得到水煤氣，石油分餾可獲得汽油、煤油

　　 D．淀粉、脂肪和纖維素都是天然高分子化合物

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（    ）

A．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷        B．沸點(diǎn)：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷    

C．與Na反應(yīng)的速率：水>苯酚>乙醇     D．酸性：HCO₃^_ <<H₂CO₃

下列表示方法正確的是（    ）

① 乙酸的實(shí)驗(yàn)式： C₂H₄O₂                ② 溴乙烷的分子式：C₂H₅Br

③ 苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：      ④ 丙烷分子的球棍模型：

⑤ 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH₂=CH₂                  ⑥ 2—乙基—1,3—丁二烯的鍵線式：

A．②④⑤          B．①③⑤         C．②④⑥         D．②③⑤

下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是（    ）

       A．2-甲基-氯丙烷                            B．2-甲基-3-丁烯   

       C．2，4，4-三甲基戊烷                      D．2，3-二甲基-4-乙基己烷

將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)。產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。

（1）分別寫出Cu和HNO₃反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：

                          ，                                

（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是           mol

（3）此硝酸的物質(zhì)的量為                mol

試用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式。

  H₂SO₄+  H₂S ——   SO₂  +  S +  H₂O

某種白色晶體A與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體B，若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，并稍微加熱，則析出白色沉淀C和無(wú)色氣體D，D可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；加熱固體A可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1：1。根據(jù)以上事實(shí)，寫出化學(xué)式：A是            ，B是        ，C是          ，D是       。加熱固體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

.利用右圖所示裝置收集以下6種氣體

（圖中燒瓶的位置不得變化）：

①NO ②Cl₂ ③SO₂�、蹾Cl　⑤NH₃

⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有 　　，這時(shí)氣體由 　　口進(jìn)入（填序號(hào)）

⑵若燒瓶是干燥的，則由Ａ口進(jìn)氣，可收集的氣體有　　　　 。

⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，這時(shí)氣體由　　 口進(jìn)入，則不可用此裝置來干燥的氣體有　　 。

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                          。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為              。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                         。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     ＞     （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：     ＞     ＞     ＞     。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　 ，常用來做半導(dǎo)體材料的元素是　　　 ；　　　　

（2）形成化合物種類最多的元素是　　 ，寫出該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)

式　　　　 ；

（3）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)（填“＞”或“＜”）：

酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄　 H₃PO₄，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH₃　　 H₂Se 。