X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

   （1）W在元素周期表的位置是                。

   （2）Y、Z、W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：                                             ，

                                                             。

   （3）Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請(qǐng)從成鍵特點(diǎn)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：                   

                                                              。

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于S區(qū)的元素是　　　　　 （填編號(hào)）。

（2）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的兩種分子：　　　　　　　　　 。

（3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是　　　　　 。

A．屬于含有極性鍵的極性分子

B．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵

C．該分子中②原子采用sp²雜化ks5u

（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為　　　　　　　 ；該元素與元素①形成的10電子的分子的電子式為　　　　　　 ；

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的非金屬元素是　　　　　　　　 （填字母）；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。

⑴A原子的價(jià)電子排布式             。

⑵寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為             (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

⑶A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?寫元素符號(hào),下同)                  。

⑷B、D兩元素非金屬性較弱的是                 。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                                  。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素。DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C的核外電子排布中2P能級(jí)只有一成對(duì)電子。AC₂為非極性分子。E的原子N層只有一個(gè)電子，且次外層全充滿。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                  。

（2）AC₂的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

       寫出AC₂與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

（4）E的核外電子排布式是                                      。其與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                             。

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

A．X與Z形成XZ₂時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C．0.3molCu分別與足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (　　)

A．CH₄和NH是等電子體，鍵角均為60°

B．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C．NH₃和PCl₃是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D．BF₃和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是   （   ）

A．ZX_3­可使紫色石蕊溶液變藍(lán)  

B．X、Z、Q  3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物

C．原子半徑：Y＜Q＜W   

D．X₂Q₂、Y₂X₆   2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

甲烷和白磷均為正四面體結(jié)構(gòu)，判斷甲烷和白磷分子中化學(xué)鍵的鍵角關(guān)系 (　　)

A． 前者小于后者   B．前者大于后者    C．二者相等   D．無(wú)法判斷

 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(　　)

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子

B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

C．最外層電子排布為2s²2p⁶的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子

D．原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是  (　　)

A.元素X的常見化合價(jià)是＋1    B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

C．元素Y是ⅢA族元素        D．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl