下列各組性質(zhì)比較中，正確的是(　　)

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②堿性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

A．①②③         B．②③④        C．①②⑤          D．①②④⑤

下列各組物質(zhì)中互為同位素的是(　　)

A．和     B．D和T    C．H₂O和H₂O₂      D．O₃和O₂

每個公民都應(yīng)該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是(　　)

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生液化氣（烷烴混合物）泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查液化氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；⑤廢舊電池應(yīng)回收處理。

A．全部        B．①②④　    　C．①③⑤　  　　D．①④⑤

右圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2．925×10⁵ g食鹽，電解生成的Cl₂與H₂按體積比1:1．15合成質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸　　 t。（保留三位有效數(shù)字）

（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為　　 　　　 ，工作一段時間后pH將　 （填“增大”或 “減小”或“不變”）

(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是 　　　　。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O，步驟如下：

（1）寫出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式               ，溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為       ，試劑①為       （從下列所給字母中選填，下同）

a．KMnO₄                  b．KI              c．H₂O₂           d．KSCN

（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式              _________  

（3）試劑②是CuO，還可以是下列的     ，作用是                。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄  

（4）沉淀C的化學(xué)式為          。

①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。

②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復(fù)3次。記錄見下表。

請回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為_______________________________。

(2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示劑還可用____________；

(3) 滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。

(4) 濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(5) 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結(jié)果________。 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

（1）氯化鐵水解的離子方程式為　　　　　 　 ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為　 　　　　 。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 　　　　　　�！　�

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=　 。

（4）常溫下，將0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na⁺)　　 c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有機物結(jié)構(gòu)為 ，它的含氧官能團名稱為　　　 、　　　 。　

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．陽極得到的氣體中有O₂且為0.35mol　　B．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

C．陰極質(zhì)量增加3.2g             　　　 D．鋁元素僅以Al(OH)₃的形式存在

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，其電池反應(yīng)為：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－ 　　2CO + 6H₂O，則下列說法錯誤的是

A．放電時CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO + 6H₂O

D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

用石墨作電極，電解CuSO₄溶液，一段時間后，陰極上只析出銅，要恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向溶液中加入

A．Cu(OH) ₂   　　  B． Cu    　　　 C．CuSO₄    　　 D． CuO