在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指                           

A．反應(yīng)物A的百分含量     B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度       D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫      B．光照氯水，顏色變淺  

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率      

D．由H₂、I_2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是                             

A．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

在下列平衡體系3NO₂＋H₂O 2HNO₃＋NO中加入O₂，則化學(xué)平衡

   A．不移動(dòng)                   B．向左移動(dòng)            C．向右移動(dòng)            D．無(wú)法判斷

100℃時(shí)，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2 ； ②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等；

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；                ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 ；           

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變 ；              ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深 ；     

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化      ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（　 ）　　　　　 　　　　

LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ，負(fù)極 Li－e^－== Li⁺下列說(shuō)法中正確的是 

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原

下列敘述正確的是                                      

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④ 為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O                                                                  

A．①②③④⑤ B．①③④⑤       C．①③⑤⑥       D．③④⑥

下列說(shuō)法不正確的是                                  
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大