已知1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)：c>d                    B．離子的還原性：Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ         D．原子半徑：X<W

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強的元素為W

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿

D．XW₂分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH₄I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是(　　)

A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物可以分解為PH₃和HI

C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH₃和HI化合而成

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是(　　)

A．  NaCl和HNO₃     B．  H₂O和NH₃       C．  CaF₂和CsCl     D． CCl₄和Na₂O

在一定條件下，RO與R^－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族                    B．RO中的R只能被還原

C．R₂在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

已知R^2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是(　　)

A.R              B.R             C.  R            D．  ^a＋b_a－2R

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述不正確的是（   ）

A．若XY₂是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂中X的離子半徑比Y離子半徑小

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY₂可溶于強堿溶液

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是     (　　)

A． X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a²－1)         B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑  

C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D． 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n²個(n表示電子層數(shù))

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（   ）

A．  XY                B．  XY₂                     C． XY₃                   D．X₂Y₃

右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（   ）

A．  原子半徑：W>Z>Y>X                     B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C．  W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

D．  Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿