在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應                            B．濃硫酸與銅片反應

C．二氧化硫與氧氣反應                         D．三氧化硫與水的反應

區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是

A．通入澄清石灰水                               B．用濕潤的藍色石蕊試紙

C．用品紅溶液                                     D．根據(jù)有無毒性 

在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A．氧化物、化合物                        B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體                                D．溶液、分散系

工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃等）

生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有          等；

（2）固體A水浸時，NaFeO₂會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學反應方程

式為                                         ；

（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的        ，然后才

能進行過濾分離。

   A．氫氧化鈉溶液        B．稀氨水          C．稀鹽酸

（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂ Cr₂O₇外，還含有的溶質(zhì)

是           ；

（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第____步。

（6）已知20℃時K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4 mol·L^-1，步驟⑤中加入固

體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達到4 mol·L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O₇^2-離子的濃度最大為        。

某學生用0.2000mol·L^－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
�、儆谜麴s水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
�、诠潭ê玫味ü懿⑹沟味ü芗庾斐錆M液體；
　③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
�、芰咳�20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
  ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
  ⑥重復以上滴定操作2-3次。
請回答：
 (1)以上步驟有錯誤的是（填編號）________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果_____ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
 (2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
 (3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_________________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________________________________。
 (4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，

其可能的原因是（　　　�。�

　A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

　B．錐形瓶用待測液潤洗

　C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： ________mol·L^－1

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)

生下列離子（各種離子不重復）。

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L

B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有

氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

   （1）寫出A、B、C、D、E的化學式：A、        B、       

C、        D、        E       

（2）寫出A、E溶液反應的離子方程式：

                                                       。

（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應的離子方程式：

                        _____                                  。

   （4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由小到大的順序為(帶兩個單位電荷的離子不參與比較)：__________________________________。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，該元素的符號是__________；

（2）Y元素原子的的價電子排布式為_______________________________，該元素的名稱是__________；

（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是____________________________________；

（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性

由高到低_____________________________________。

Ⅰ．下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題： s電子的原子軌道呈

      形，每個s能級有      個原子軌道；p電子的原子軌道呈      形，每個p能級有      個原子軌道。

Ⅱ．寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

   （1） Ca                            （2）Kr                           

   （3）Co                            （4）Ge                        

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液判斷正確的是
　A．在pH = 12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺可以大量共存
　B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－、K⁺可以大量共存
　C．由0.1 mol·L^－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在

　　　　 BOH＝B⁺+OH^－
　D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在

　　　　 A^－＋H₂OHA＋OH^－　

長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是

A．第9列元素中有非金屬元素

 B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns²

  C．第四周期第8列元素是鐵元素

 D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns² np⁵