物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是
　A.Na₂CO₃溶液　B. NH₄HCO₃溶液　　C. NaHCO₃溶液　 D.NaHSO₄溶液

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積
　A.大于20 mL　　　　 B.小于20 mL　　 C.等于20 mL　　 D.等于5mL

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負(fù)性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．A、B、C、D、E               B．E、C、D、B、A  

C．B、A、D、C、E               D．C、D、A、B、E

下列說法正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．電離能最小的電子能量最高

C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

下列各元素一定屬于主族元素的是

A．X元素的次外層上有18個(gè)電子       

B．Y元素的最外層上有2個(gè)電子

C．Z元素形成的單核陽(yáng)離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布   

D．R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布

在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是

A．Li，F(xiàn)        B．Na，F(xiàn)        C．Na，C1        D．Mg，O

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是                 

A．第一電離能：④＞③＞②＞①   B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①        D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是

A．Be < B < Na < Mg               B．B < Be < Mg < Na

C．Be < B < Mg < Na               D．B < Be < Na < Mg

第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)                       

A．4個(gè)           B．5個(gè)           C．6個(gè)           D．7個(gè)

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．　　 B．　　　 C．1s²　　　 D．He