據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是  （    ）

  A.2H⁺+2e^-=H₂↑                    B.2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

  C.Fe-2e^-=Fe²⁺                          D.40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（    ）

  A．C的生成速率與B的消耗速率相等　 

B．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB

  C．A、B、C的濃度不再變化           

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

對于反應2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段時間內(nèi)的平均反應速率為，（x代表某反應物或生成物）之間的關系，正確的是 （     ）

A．　   B．　   C．　      D．

下列物質(zhì)中，導電性能最差的是 （    ）

    A.熔融氫氧化鈉       B.石墨棒    C.鹽酸溶液     D.固體氯化鈉

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是 （　　 ）
　A．H₃PO₄ 3H⁺+PO₄^3-　　　　　 B．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-　
　C．CH₃COONH₄ CH₃COO^-+NH₄⁺ 　D．NaHS==Na⁺+H⁺+S^2-

從以下事實中找出不能應用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．溫度過高對合成氨不利        

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快

D．增大N₂的濃度可提高平衡混合物中NH₃的含量

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；ΔH＝－Q₂kJ/mol；

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃kJ/mol。

下列判斷正確的是(　　)

A．酒精的燃燒熱為Q₃kJ

B．若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C₂H₅OH(g)的能量高于2CO₂(g)和3H₂O(g)的總能量

所有化學平衡都是一種動態(tài)平衡，下列說法中不正確的是     （   ）

 A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N₂、H₂、NH₃三種物質(zhì)

B．BaSO₄的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO₄分子

C．在醋酸溶液中，一定存在H⁺、OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH分子、H₂O分子

D．往平衡體系FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺

下列敘述正確的是(　　)

A．可能存在核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

B．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反

C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同

D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(　　)

A．次氯酸的電子式：H                        B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫原子的最外層電子排布式：3s²3p⁴            D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：