(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間

   (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶

液pH將__________。

A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定

(4)室溫下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又

不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水

下列離子方程式中，正確的是
  　A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl₂ + H₂O 　2H⁺ + Cl^- + ClO^-
　  B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO₃^2- + H₂O == HCO₃^- + OH^-
　  C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺ + OH^- == H₂O + NH₃↑
　  D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂ + Br₂ + 2H₂O == 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2－

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
　  A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　 B．Ca²⁺、H⁺、SO₄^2－、HCO₃^－
　  C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、S^2－　　　　　　　　D．Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－

下列說法正確的是
　  A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH^－）減少
　  B．NaHCO₃完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^－
　  C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
  　D．常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH₄⁺）>c（C1^－）

已知，常溫下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17  

mol²·L^-2，下列敘述中，正確的是
　  A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小
　  B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
　  C.將0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
　  D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是
A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　
B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe
C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3～4　 　
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

下列有關0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度的關系式，正確的是

A．c(Na⁺)＞ c(HCO₃^－)＞ c(CO₃^2－)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－)
　  B．c(Na⁺)＞ c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)
  　C．c(Na⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)
　  D．c(Na⁺) + c(H⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述

正確的是
　  A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
　  B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變
　  C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
  　D．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是
　  A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10^-11 mol·L^-1
  　B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等
　  C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等
　  D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相等

下列說法正確的是
　  A．常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，

則混合溶液中離子濃度的大小順序為： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
　  B．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種

溶液中由水電離的c(H⁺)相等
　  C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中， 

c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
　  D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)