恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不符合該圖示的是

       A. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

B. 增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡II

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到II

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大

下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法正確的是

       A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

B. 當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

D. 將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕

 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，生成。下列說(shuō)法正確的是

       A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為

B. 12后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/5

C. 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若該反應(yīng)的△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

下列說(shuō)法中，正確的是

       A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

B. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

D. 一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀

已知；△，下列說(shuō)法中正確的是

       A. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

       A.

B.

C.

D.

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

       A. 化學(xué)反應(yīng)速率      B. 的溶解度S

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K      D. 水的離子積常數(shù)

廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

       A. 回收石墨電極

B. 回收電池外殼的金屬材料

C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

       A.        B. 溶液           C.            D.

通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050％時(shí)，會(huì)引  起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

  已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：

    CO₂(過(guò)量)+OH^一=HCO₃^-   HCO₃^-+OH^一=CO₃^2一+H₂O

  CO₃^2-+H⁺反應(yīng)生成CO₂分兩步：

    第一步：CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-    第二步：HCO₃^- +H⁺=CO₂↑+ H₂O

  (1)目前，用超臨界CO₂( 其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)保護(hù)環(huán)境的作用是                  。

  (2)最近有科學(xué)家提出“綠色自由’’構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H₂反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。其流程如下�?/p>

①寫(xiě)出CO₂與H₂反應(yīng)制得甲醇的化學(xué)方程式：                                 。

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置和藥品制取K₂ CO₃溶液，他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是

                                               。

③某同學(xué)在數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后逐滴加人相同濃度的稀硫酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

則該混合固體中K₂CO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比是          ；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為          。