下列推斷正確的是

A．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________；XY₃^-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____           FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數(shù)為_(kāi)___________。

（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z²⁺

反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①     該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是______（“σ鍵”

或“π鍵”）；X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖

上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。

②     該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，

還可存在_______                ；

③     該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_(kāi)____。

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為              。

（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是

芳香族化合物， 則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。

（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是          。 (填寫字母代號(hào))

a．取代反應(yīng) 　b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng)  d．加聚反應(yīng) e．氧化反應(yīng)  f．還原反應(yīng)

（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為                        。

請(qǐng)寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                       。 

②由F生成G的化學(xué)方程式                              。

（6）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，寫出其中1種在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)不同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  ②與F具有相同的官能團(tuán)   

③不與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，

（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上。

KMnO₄ + H₂C₂O₄  +              K₂SO₄ + CO₂↑+ MnSO₄ +  

（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要的儀器有                 （填序號(hào)）。

a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶 

e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙   

（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在____式滴定管中。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色

變化為                                        。

（4）在滴定過(guò)程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L^-1，由此可計(jì)算x的值是___________。

（用含W、a、V的代數(shù)式表示）

（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                             。

甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，

CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂　　　　CH₃OH

　 　圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

　 　圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

　 （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）　　 CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為 　 ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的　　 倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是　 。

A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化劑　　

C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH₂　　　　

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

　 （3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO^-）<c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 　　　　 。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)

C．NaOH過(guò)量

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH　 CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸　 b．加熱

c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1　　　　 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體　　　　　　　 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開(kāi)______。

草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為　　 　。C處殘留物的化學(xué)式為　　　　　　 。

（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是　　　　　　 　　。

若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為　　　　 　　　　 。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g)　 　 Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為　 　　。

下列離子方程式書寫正確的是

A．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－+CO₂↑＋H₂O

C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO^-+ SO₂ + H₂O = SO₃^2- + 2HClO

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S則可以生成黑色沉淀

C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小

D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol可知：若將含1molCH₃COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH= +1.90kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -285.8kJ/mol