粗鹽精制的實驗中，沒有用到的儀器是

A．酒精燈       B．漏斗         C．蒸發(fā)皿         D．容量瓶

下列表述正確的是　

A．S^2－的結構示意圖：　　　　　　　 B．碳原子電子式為

C．氟化鈉的電子式： D．氨氣分子的結構式：　 　　

同溫同壓下，等體積的兩種氣體¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O，下列判斷正確的是  

A．中子數相同                   B．分子數不同 

C．質子數相同                   D．氣體質量相同

吸入人體內的O₂有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內的的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是      

A．氧化劑                        B．還原劑  

C．既是氧化劑又是還原劑          D．既不是氧化劑又不是還原劑

芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H、Ｏ原子個數比為5:5:2。已知：各有機物間存在如下轉化關系：

其中C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)經連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物。則(1)A的分子式是______________；

 (2)完全燃燒時，1mol　D與1 mol下列__________的耗氧量相同(填字母代號)。

a．C₃H₆O₃   b．C₃H₈O    c．C₂H₄    d．C₂H₆O₂

(3)B的結構簡式是____________________________。

水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是___________________________________

(4)同時符合下列要求的同分異構體有三種。即：①與A互為同分異構體   

②可以水解      ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。

已知其中一種的結構簡式為   ，請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式___________________、__________________。

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：填寫下列空白：

（甲）　　      　（乙）　　　�。ū�）　　　　　（�。�

 (1)甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）a. Br₂/CCl₄溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO₄溶液

(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______

寫出由甲和丙兩種單體一起反應生成的高聚物的結構簡式為：　　　　　　　　　　

(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

 A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料，經三步反應合成丙。其中屬于取代反應的化學方程式是                。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為            。

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為      。

⑵若D是具有氧化性的單質，A元素為第三周期的金屬元素，則C的電子式為        。

⑶若D是生活中常見的過渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→Ｃ的離子方程式為        。

⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為                          。

⑸若A為最簡單的有機物，D是具有氧化性的單質。25℃、101 kPa時，3.2 g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出178kJ的熱量。請寫出表示物質Ａ的燃燒熱的熱化學方程式                           。

⑹若A的體積分數為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程為                             。

在乙醇燃料電池（電解質為KOH）中，通入正極的物質的化學式為      ；正極的電極反應式為      ；乙醇在    極發(fā)生了    反應（還原或氧化）；負極的電極反應式為：         。

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)  反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＜t₂）:

下列說法不正確的是(    )

A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁  mol·L^－1·min^－1

B．保持其他外界條件不變，若起始時向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H₂O，反應在t₁min內的平均速率會增大

C．保持其他外界條件不變，按圖表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦氣，則反應在t₁min內的平均速率會增大

  D．在t₁到 t₂時間段內，上述可逆反應已經達到平衡狀態(tài)

下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是(　　 )

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為:

2CO (g)＋O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂ (g)；△H＝—586.0 kJ/mol

B．右圖表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ · mol^-1

C．鋁熱反應是放熱反應，可用于鐵單質的冶煉

D．焓變△H＞0的化學反應發(fā)生時，不一定都需要特殊的溫度條件