要證明氯乙烷中氯元素的存在可以進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是　　　　　　　　　　

①加入AgNO₃溶液 　　　 ②加入NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　

③加熱④加蒸餾水 ⑤冷卻后加入HNO₃后酸化　 ⑥加入NaOH的乙醇溶液

　　　 A．④③①⑤　　　　　 B．②③⑤① 　　　　 C．④③① 　　　　　　 D．⑥③①

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是

A．二甲醚的分子式： C₂H₆O      C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式： CH₂OH(CHOH)₄CHO

B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—CHO     D．溴乙烷的電子式：

有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

下列各組混合物中，都能用分液漏斗分離的是                           

A.乙酸乙酯和水    酒精和水、苯酚和水   B.二溴乙烷和水  溴苯和水 硝基苯和水

C.甘油和水   己烷和水       甲酸和水     D.苯和甲苯  乙醛和水       乙酸和乙醇

由沸點數(shù)據(jù)：甲烷－146℃，乙烷－89℃，丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點可能是

A  高于－0.5℃    B  約是＋30℃    C  約是－40℃    D  低于－89℃

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________

（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

在一定條件下，CH₄和CH₃OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol

CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol

如果有CH₄和CH₃OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比________。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂ 和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g) 

△H=-148.9 kJ/mol，根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在地殼深處容易有__________氣體逸出，在地殼淺處容易有________沉積

（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，____________（選填編號）。

a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)                            b．混合氣體的密度保持不變

c．SiO₂的質(zhì)量保持不變                          d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_________(選填編號）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動                    b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動                     d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 __________________________ 。

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；

（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂ CH₃OH + H₂O)

在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，

生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH) ＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，

達(dá)到平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_________________________。

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如右圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器           （多、少），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中               （大、�。�。

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，

A容器中化學(xué)平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。

B容器中化學(xué)平衡                      移動(向左、向右、不移動）。

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                      。B容器中SO₃的百分含量                      。（增大、減小、不變。）