用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=____________________(填表達式，不用化簡)

若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）

若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

實驗室用4molSO₂與2molO₂在一定條件下進行下列反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，當放出315.2kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（       ）

 A．40%                  B．50%                   C．80%                    D．90%

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為（       ）

A．-259.7 kJ·mol^-1                               B．-519.4kJ·mol^-1    

C．+259.7 kJ·mol^-1                               D．+519.4kJ·mol^-1

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－a kJ/mol

4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（       ）

A．a＜b                  B．a＝b                   C．a＞b　             D．無法確定

已知反應(yīng) 2NH₃N₂ + 3H₂，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N₂ + 3/2 H₂ NH₃ 的平衡常數(shù)為（       ）

A． 4                     B．2 　             C．1               　  D．0.5

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且1mol O₂的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（       ）

A．188kJ                 B．436kJ              C．557kJ                       D．920kJ   

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂＋H₂(g)  反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

下列說法正確的是（       ）

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的（       ）

A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺  

B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動

C．NO₂的轉(zhuǎn)化率變小                              

D．N₂O₄的體積分數(shù)一定增大

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（       ）

A．CO₂(g) + 2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)； △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂＝CH₂(g) + H₂O(g)； △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g) + 2H₂O(g)； △H＜0

已知700K時，N₂+3H₂  2NH₃    ΔH＝－Q kJ/mol，現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量 Q₁kJ；向密閉容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，達平衡時放出熱量 Q₂kJ。則Q、Q₁、Q₂的大小關(guān)系是（       ）

A．Q = Q₁ = 1/2 Q₂                                     B．Q＞Q₁＞2Q₂
C．Q＞2Q₂＞Q₁                                           D．Q = Q₁ = Q₂