FeCl₃溶液中，加入難溶于水的CaCO₃粉末，觀察到CaCO₃逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀。則：

（1）氣體為             ，紅褐色沉淀為              。

（2）上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是（用離子方程式及簡要文字表                                          。

在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞顯紅色。

（3）溶液顯紅色的原因是（寫離子方程式）                                  。

（4）將溶液加熱觀察到的現(xiàn)象為                       。

（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象為                                  。

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。

平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

A．剛充入時，反應(yīng)速率V (正)減小，V (逆)增大

B．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍

D．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1<a<4，則A、B都是弱酸　　

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若增大CO濃度，K₂ 和K₁都增大　　 B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c₁(CO)>c₂(CO)

分別將下列物質(zhì)：①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④FeCl₃  投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是

A．①②③            B．①③                C．③④                D．③

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是 

A、反應(yīng)過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B、若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D、當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比

A．前者多                     B．后者多       C．一樣多             D．無法判斷

化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

　 HI_n(aq)　　　　　　 H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)

　 紅色　　　　 　　　　黃色 　　　　　

濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液：

①鹽酸 　　　　　　　　　　　　 ②石灰水 　　　　　　　 ③NaCl溶液 　　　　 ④NaHSO₄溶液

⑤NaHCO₃溶液 　　　　　 ⑥氨水，

其中能使指示劑顯紅色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④　　　 　　　　　　 B．②⑤⑥　　　 C．①④⑤　　　　 　　　　　　　　　　　 D．②③⑥

關(guān)于NaHCO₃水溶液的表述正確的是
A．c (Na⁺)= c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)
B．c (OH^－) + 2c (CO₃^2－) + c (HCO₃^－) = c (H⁺) +c (Na⁺)
C．HCO₃^－的電離程度大于HCO₃^－的水解程度
D．存在的電離平衡有：

NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—

鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為2Zn+O₂=2ZnO，下列關(guān)于鋅電池的敘述中，正確的是    

A．鋅為負極，空氣進入負極發(fā)生反應(yīng)         

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)

C．負極電極反應(yīng)是：Zn – 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O 

D．電池工作時，溶液的pH變小