下列說(shuō)法正確的是

A. H₂S的水溶液中，c(H⁺)與c(S^2—) 之比為2：1

B. ( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄^2—) 之比為2：1

C. 一定溫度下，將SO₃ (g)放入密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，n(SO₂)與n(O₂) 比為2：1

D. 相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比為2：1

在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是                  

A．c(CH₃COO^-)< c (K^＋)                      

B．c(H^＋) = c(OH^-)< c(K^＋)< c(CH₃COO ^-)  

C．V_總 > 20mL             

D．V_總 < 20mL   

室溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H⁺)和c(OH^-)濃度的乘積為10^-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是

A. SO₃^2-                    B. HCO₃^—           C. NH₄⁺              D. NO₃^—

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃膠體

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體

氯化銀在水中存在AgCl(s)  Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L^－1鹽酸中，③100mL0.1mol·L^－1氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L^－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度由大到小的順序是

A. ①②③④            B．③④①②           C．①②④③          D．③④②①

下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是          

A．HCl                  B．NaHSO₄                        C．Na₂SO₄             D．NH₄Cl

100時(shí)，若100體積 ＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積 ＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前， 與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是

A． +b=10        B．+b=12          C．+b=14          D．+b=16

已知達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進(jìn)醋酸的電離，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是                                       

A．加入一定量的水      B．加熱溶液              C．加入少量鹽酸        D．加入冰醋酸

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜選用的試劑是    

A．MgO                B．MgCO₃             C．NaOH             D．Mg(OH)₂

在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是

A．鹽的電離平衡被破壞                                 B．水的電離平衡被破壞

C．25℃，溶液的pH不是7                       D．溶液溫度升高